KUIS 6

 1. Konstanta kesetimbangan berikut telah ditentukan untuk asam hidrosulfurat pada 25 ° C:

 

Jawaban : 

Hitung konstanta kesetimbangan untuk reaksi berikut pada suhu yang sama:

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi keseluruhan adalah

2. Simbol K_c artinya melambangkan ?

Jawab:

K_c artinya adalah tetapan kesetimbangan, 

3.  Prediksi kekuatan relatif asam okso di masing-masing kelompok berikut: (a) HClO, HBrO, dan HIO; (b) HNO3 dan HNO2.

Jawaban :

(a) Asam-asam ini semuanya memiliki struktur yang sama, dan semua halogen memiliki struktur yang sama bilangan oksidasi (11). Karena elektronegativitas menurun dari Cl ke I, atom Cl paling banyak menarik pasangan elektron yang dibaginya dengan atom O. Akibatnya, ikatan O¬H adalah yang paling polar di HClO dan paling sedikit di HIO. Dengan demikian, kekuatan asam berkurang sebagai berikut:

HClO > HBrO > HIO

(b) Struktur HNO3 dan HNO2 pada bilangan oksidasi N adalah 15 di HNO3 dan 13 di HNO2, HNO3 adalah asam yang lebih kuat dari HNO2

4. Sampel asam monoprotik 0,2688-g menetralkan 16,4 mL larutan 0,08133 M KOH. Hitung massa molar asam.

 Jawaban :

HA adalah asam monoprotik yaitu asam yang memiliki 1 ion hidrogen dan hanya mampu melepaskan sebanyak 1 ion hidrogen.

sehingga reaksi ionisasi HA   <==>  H⁺  +  A⁻

HA dapat digunakan untuk menetralkan KOH 0,0813 M sebanyak 16,4 mL sehingga bisa dituliskan reaksi setara dari keduanya,

                   HA    +    KOH    ==>   KA    +   H₂O

dari reaksi diatas diketahui bahwa mol KOH ≈ mol HA, sehingga

Mol KOH = M . V
Mol KOH = 0,0813 . 0,0164
Mol KOH = 0,0013 mol

Jadi mol HA ≈ mol KOH = 0,0013 mol

sehingga Mr HA bisa dihitung:

               Mol = Massa/Mr

               Mr HA = Massa/Mol 
               Mr HA = 0,2688 / 0,0013
               Mr HA = 206,77

Jadi massa molar dar HA adalah 206,77.

5. Berapa gram Na2CO3 yang diperlukan untuk membuat 100 ml larutan Na2CO3 0,01 M (Ar Na= 23)

Jawab :

Mol Na2CO3 = M x volume
Mol Na2CO3 = 0,01 x 0,1 = 0,001 mol

Massa Na2CO3 = mol Na2CO3 x Mr
Massa Na2CO3 = 0,001 x 106 = 0,106 gr

6. Definisikan istilah-istilah berikut: anoda, katoda, tegangan sel, gaya gerak listrik, potensial reduksi standar .

Jawab :

Anoda dalam sel galvanik adalah elektroda tempat terjadinya oksidasi

Katoda dalam sel galvanik adalah elektroda tempat terjadinya reduksi...

Tegangan sel adalah perbedaan potensial listrik antara anoda dan katoda. Tegangan sel diukur dengan voltmeter. Satuan untuk tegangan sel adalah volt.

Gaya gerak listrik atau ggl (E) juga digunakan untuk mewakili tegangan sel. Ini adalah perbedaan potensial listrik antara anoda dan katoda.

Potensial reduksi standar dikaitkan dengan reaksi reduksi pada elektroda ketika semua zat terlarut adalah 1M dan semua gas adalah 1 atm.