Latihan 5

EXAMPEL KELOMPOK

1. Memprediksi apakah perubahan entropi lebih besar atau kurang dari nol untuk setiap hal berikut

proses: 

(a) membekukan etanol

 (b) menguapkan gelas kimia brom cair di kamar

suhu, 

(c) melarutkan glukosa dalam air, 

(d) mendinginkan gas nitrogen dari 80 ° C sampai 20 ° C.

Pembahasan : 

a) Setelah membeku, molekul etanol ditahan pada posisinya. Fase ini

transisi mengurangi jumlah keadaan mikro dan karena itu entropi berkurang;

yaitu, DS, 0.

(b) Penguapan brom meningkatkan jumlah keadaan mikro karena molekul Br2

dapat menempati lebih banyak posisi di ruang yang hampir kosong. Oleh karena itu, DS. 0.

(c) Glukosa adalah nonelektrolit. Proses solusi mengarah pada penyebaran yang lebih besar

materi karena pencampuran glukosa dan molekul air sehingga kita mengharapkan DS. 0.

(d) Proses pendinginan mengurangi berbagai gerakan molekuler. Ini mengarah pada penurunan

di microstates dan DS, 0

2. Arus sebesar 1,26 A dilewatkan pada sebuah sel elektrilisis yang berisi larutan asam sulfat encer selama 7,44 jam. Berapa volume gas yang dihasilkan di ruang anoda pada keadaan STP? 

 

Pembahasan : 

 

I = 1,26 Ampere
T = 7,44 jam = 7,44*3600= 26.784 detik
Volume gas yg dihasilkan pada STP?

Katoda = 2H+ + 2e -> H2 (2)
Anoda = 2H2O -> 4H+ + O2(g) + 4e (1)
Reaksi sel = 4H+ + 2H2O -> 2H2 + 4H+ +O2

e = Ar/n = ArH/1 = 1/1 = 1

W = eit/96500
W = 1*1,26*26784/96500
W = 0,35 gr

n 4H⁺ = Gr/Mr = 0,35/1 = 0,35
nH⁺ = 0,09

nO2 = 0,09

VO2 dalam STP = n x 22,4 = 0,09 x 32,4 = 1,96 liter  

3. Hasil analisis senyawa berupa gas menunjukkan kandungan (% massa) 33,0% Si dan 67,0% F. Pada temperatur 35oC, sebanyak 0,210 L senyawa tersebut memberikan tekanan 1,70 atm. Jika massa 0,210 L senyawa tersebut adalah 2,40 g, maka rumus molekulnya adalah ?

 

Pembahasan : 

 

Perbandingan mol

mol Si : mol F
% Si / Ar Si : % F / Ar F
33/28  : 67/19
1,18 : 3,53
1 : 3

Rumus Empiris : Si(n)F(3n)

T = 35⁰C = 308 K
R = 0,082 l.atm/mol.K

PV = nRT
1,7 x 0,21 = (2,4/Mr) x 0,082 x 308
0,357 = 60,6144 /Mr
Mr = 170

Rumus Molekul
Mr (SiF₃)n = n.Ar Si + 3n.Ar F
170 =  28 n + 3n.19
170 = 28n + 57n
170 = 85 n
n = 2

Jadi, karena n=2, maka rumus Molekulnya adalah Si₂F₆