LATIHAN 6

1. Dekomposisi etana (C2H6) menjadi radikal metil adalah reaksi orde pertama dengan a

konstanta laju 5,36 x 10-4 s-1 pada 700℃:

C2H6 (g) ➝ 2CH3 (g)

Hitung waktu paruh reaksi dalam beberapa menit.

Pembahasan :

Kita dapat menggunakan cara :

2. Proses kesetimbangan berikut telah dipelajari pada 230 ° C:

2NO (g) + O2 (g) ⇌ NO2 (g)

Dalam satu percobaan, konsentrasi spesies yang bereaksi pada kesetimbangan ditemukan

jadilah [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M, dan [NO2] = 15,5 M. Hitung kesetimbangan konstanta (Kc) reaksi pada suhu ini.

Pembahasan :

3. Identifikasi pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi antara amonia dan hidrofluorik

asam dalam larutan air

NH3 (aq) + HF (aq) ⇌ NH+4 (aq) + F2 (aq)

Pembahasan :

NH3 memiliki satu atom H lebih sedikit dan satu muatan positif lebih sedikit dari NH14. F2 memiliki

satu atom H lebih sedikit dan satu muatan negatif lebih banyak dari HF. Oleh karena itu, pasangan basa asam konjugat adalah (1) NH14 dan NH3 dan (2) HF dan F2.

4. Manakah dari solusi berikut yang dapat diklasifikasikan sebagai sistem penyangga?

(a) KH2PO4 / H3PO4,

(b) NaClO4 / HClO4, 

(c) C5H5N / C5H5NHCl 

(C5H5N adalah piridin; Kb-nya diberikan pada Tabel 15.4)

Pembahasan :

Kriteria sistem penyangga adalah kita harus memiliki asam lemah dan garamnya

(mengandung basa konjugasi lemah) atau basa lemah dan garamnya (mengandung basa lemah

asam konjugat).

(a) H3PO4 adalah asam lemah, dan basa konjugatnya, H2PO4-, adalah basa lemah (lihat Tabel 15.5).

Oleh karena itu, ini adalah sistem penyangga.

(b) Karena HClO4 adalah asam kuat, basa konjugasinya, ClO-4, sangat lemah

mendasarkan. Ini berarti ion ClO-4 tidak akan bergabung dengan ion H+ dalam larutan ke

membentuk HClO4. Dengan demikian, sistem tidak dapat bertindak sebagai sistem penyangga.

(c) Seperti yang ditunjukkan Tabel 15.4, C5H5N adalah basa lemah dan asam konjugatnya, C5H5NH.

(kation garam C5H5NHCl), adalah asam lemah. Oleh karena itu, ini adalah buffer

sistem

5. Pertimbangkan sel galvanik yang ditunjukkan pada Gambar 18.4 (a). Dalam percobaan tertentu, emf (E) sel ditemukan menjadi 0,54 V pada 25 ° C. Misalkan [Zn2+] = 1,0 M dan PH2 = 1,0 atm. Hitung konsentrasi molar H+.

Pembahasan :

6. 1. Memprediksi apakah perubahan entropi lebih besar atau kurang dari nol untuk setiap hal berikut

proses: 

(a) membekukan etanol

 (b) menguapkan gelas kimia brom cair di kamar

suhu, 

(c) melarutkan glukosa dalam air, 

(d) mendinginkan gas nitrogen dari 80 ° C sampai 20 ° C.

Pembahasan : 

a) Setelah membeku, molekul etanol ditahan pada posisinya. Fase ini

transisi mengurangi jumlah keadaan mikro dan karena itu entropi berkurang;

yaitu, DS, 0.

(b) Penguapan brom meningkatkan jumlah keadaan mikro karena molekul Br2

dapat menempati lebih banyak posisi di ruang yang hampir kosong. Oleh karena itu, DS. 0.

(c) Glukosa adalah nonelektrolit. Proses solusi mengarah pada penyebaran yang lebih besar

materi karena pencampuran glukosa dan molekul air sehingga kita mengharapkan DS. 0.

(d) Proses pendinginan mengurangi berbagai gerakan molekuler. Ini mengarah pada penurunan

di microstates dan DS, 0