Penyelesaian Example Dan Problem per Chapter 1 sampai 6

Chapter 1

Exercise :

Tentukan jumlah angka penting di masing-masing berikut ini

pengukuran: (a) 35 mL, (b) 2008 g, (c) 0,0580 m3, (d) 7,2 x 10^4 molekul, (e) 830 kg.

Penyelesaian :

(a) 2 angka penting, karena semuanya adalah angka bukan nol.

(b) 4 angka penting, karena nol diantara angka bukan nol signifikan.

(c) 3 angka penting, karena nol di sebelah kiri yang pertama digit bukan nol tidak dihitung sebagai angka penting

(d) 2 angka penting, karena 10^4 merupakan orde

(e) 3 angka penting, karena nol sebelum koma mempengaruhi pengukuran.

Problem :

Ekspresikan angka-angka berikut sebagai desimal: (a) 1,52 x 10^-2 (b) 7,78 x 10^-8

Penyelesaian :

(a) 0.0152

(b) 0,0000000778

Chapter 2

Exampel :

Berapa banyak proton, neutron, dan elektron sebagai berikut

isotop tembaga ⁶³Cu?

Penyelesaian :

Nomor atom cuprum adalah 29, jadi protonnya adalah 29. Nomor massanya adalah 63, jadi ada 63 - 29 =  34 elektron.

Problem :

Kelompokkan elemen berikut berpasangan yang Anda diharapkan menunjukkan sifat kimia yang serupa: K, F, P, Na, Cl, dan N.

Penyelesaian :

Kita dapat menentukan mengelompokkan sifat nya melalui tabel periodik, berikut adalah pengelompokannya :

Berdasarkan sifat kelogaman-nya:

    Golongan logam : K, Na

    Golongan Non Logam : F,P,Cl,N

Berdasarkan kulit terluar

    Subkulit s : K, Na

    Subkulit p : F, P, Cl, N

Berdasarkan keelektronegatifitasan

    Elektronegatifitas besar : F,P,Cl, N

    Elektronegatifitas kecil : K, Na

Berdasarkan Kemudahan untuk melepas electron.

    Mudah melepas electron : K, Na

    Mudah menangkap electron : F,Cl,P,N

Berdasarkan golongan dalam table periodic

    Golongan IA : K,Na

    Golongan VA : N,P

    Golongan VIIA : F,Cl

Berdasarkan periode dalam table periodic

    Periode 2 : N, F

Periode 3 : Na, P, Cl

Periode 4 : K

Periode menunjukkan jumlah kulit utama.

Chapter 3

Exampel :

Massa atom dari dua isotop stabil tembaga, ⁶³29Cu (69,17 persen) dan ⁶⁵29Cu (30,83 persen), masing-masing adalah 62,9296 amu dan 64,9278 amu.

Hitung massa atom rata-rata tembaga.

Penyelesaian :

(0,06917)(62,9296 amu)+(0,03083)(64,9278 amu)= 4.352840432 amu + 2.001724074 amu = 6.354564506 amu

Problem :

Timah (Sn) ada di kerak bumi sebagai SnO2. Hitunglah komposisi persen massa Sn dan O di SnO2 !

Penyelesaian :

Ar Sn = 119
Ar O₂ = 32
⅛¼¼
% massa Sn =  (119) / (119+32) x 100%
= 78.80%

% massa O₂ = 100 - 78.80
= 21.20 %

Chapter 4

Exampel : 

Klasifikasikan senyawa ionik berikut sebagai larut atau tidak larut :
(a) CuS, (b) Ca(OH)2, (c) Zn(NO3)2  

Penyelesaian :

Meskipun tidak perlu menghafal kelarutan senyawa, Anda harus mengingat aturan berguna berikut: Semua senyawa ionik yang mengandung alkali kation logam; ion amonium; dan ion nitrat, bikarbonat, dan klorat adalah larut.

(a) Tidak larut karena S termasuk golongan sulfida.

(b) Larut, karena termasuk alkali metal.

(c) Larut, karena termasuk golongan nitrat.

Problem :

Hitung massa KI dalam gram yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL larutan 2,80 M !

Penyelesaian :

[KI] = n / V
n KI = [KI] × V = 2,80 M × 0,5 L = 1,4 mol

massa KI = n × Mr = 1,4 mol × 166 = 232,4 gram

Chapter 5

Example :

Ubah 749 mmHg ke atmosfer !

Penyelesaian :

1 atm = 760 mmHg

Tekanan = 749/760 = 0.9855263157894737 atm 

Problem :

Tekanan atmosfer di puncak Gn. McKinley adalah 606 mmHg pada hari tertentu. apa yang tekanan di atm dan di kPa?

Penyelesaian :

Dari mmHg dirubah ke atm

atm = 606 / 760 

    = 0.8 atm

Dari atm dirubah ke pascal :
0.8 atm = 1.05 x 10^5 x 0.8 = 8.4 x 10^4 Pa atau 840 kPa

Chapter 6

Example :

Gas mengembang dari 264 mL menjadi 971 mL pada suhu konstan. Hitung usaha yang dilakukan (dalam joule) oleh gas jika mengembang 

(a) melawan vakum dan

(b) melawan tekanan konstan 4,00 atm

Penyelesaian :

(a)

Dikarenakan tekanan luar adalah 0, maka :

w = -P x 𝝙V

    = -(0) x (0,971 L - 0,264 L)

    = 0

(b)

Karena ada tekanan luar sebesar 4 atm, maka :

w = -P x 𝝙V 

    = -(4) atm x  (0,971 L - 0,264 L)

    = -(4) atm x 0.707 L

    = - 2.828 atmL

Ubah satuannya menjadi Joule

w = 2.828 x (101,3 J) / (1 atmL)

    = 286.4764 J

Problem :

Sebuah gas mengembang dan melakukan P-V bekerja pada lingkungan sekitar 325 J.Pada saat yang sama, ia menyerap 127 J panas dari lingkungan. Hitung perubahannya dalam energi gas!

Penyelesaiaan :

∆E=perubahan energi dalam

Dengan ketentuan :

energi menyerap kalor maka q(+)

energi melepas kalor maka q(-)

energi melakukan kerja maka W(-)

energi menerima kerja maka W(+)

Suatu gas melakukan kerja maka W(-) dan menyerap kalor maka q(+)

∆E=q+W

∆E=127 J +(-325 J)

∆E= -198 J